Розчин 99 % Сірчана кислота

ми є тільки рекламної майданчиком. Продукція відправляється не з нашого складу, і не нашою компанією. Ми тільки формуємо замовлення й відправляємо його постачальнику.Просимо врахувати це при замовленнях! Відправка на наступний день після оплати! Сірчана кислота (підходить для коктейлю Болотова від Виразки шлунка) Чиста сірчана кислота являє собою безбарвну маслянисту рідину, що перетворюється при 10, 4°С у тверду кристалічну масу. Продажна концентрована кислота містить приблизно 96, 5% H2SO4; щільність її становить 1, 84 г/см3. Нерозбавлена кислота відчувається по вазі:1 літр важить майже 2 кг При розчиненні сірчаної кислоти у воді виділяється велика кількість тепла (19 ккал на моль кислоти) внаслідок утворення гідратів. Гідрати можуть бути виділені з розчину у твердому вигляді при низьких температурах. Сірчана кислота має здатність поглинати пари води і тому може застосовуватися для осушення газів. Здатністю поглинати воду пояснюється і обвуглювання багатьох органічних речовин, особливо що відносяться до класу вуглеводів (клітковина, цукор і ін), при дії на них концентрованої сірчаної кислоти (див. рис.). До складу вуглеводів водень і кисень входять в такому ж співвідношенні, в якому вони знаходяться у воді. Сірчана кислота віднімає від вуглеводів елементи води, а вуглець виділяється у вигляді вугілля. З-за низької летючості сірчаної кислоти її використовують для витіснення більш летких кислот з їхніх солей. Сірчана кислота є енергійним окислювачем; її окислювальні властивості проявляються при взаємодії з багатьма речовинами. Взаємодія сірчаної кислоти з металами проходить по-різному в залежності від її концентрації. Розбавлена сірчана кислота окисляє своїм іоном водню. З-за цього вона взаємодіє тільки з тими металами, що стоять у ряді напруг до водню, наприклад: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Але свинець не розчиняється в розведеною кислоті, оскільки утворюється сіль PbSO4 нерозчинна. Концентрована сірчана кислота є окислювачем за рахунок сірки. Вона окисляє метали, що стоять у ряді напруг до срібла включно. Продукти її відновлення можуть бути різними залежно від активності металу й умов (концентрація кислоти, температура). При взаємодії з малоактивными металами, наприклад, з міддю, кислота відновлюється до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O. При взаємодії з більш активними металами продуктами відновлення можуть бути як SO2, так і вільна сірка і сірководень. Так, при взаємодії з цинком можуть протікати реакції: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O. Сірчана кислота застосовується у виробництві мінеральних добрив, для одержання різноманітних мінеральних кислот і солей, всіляких органічних продуктів, барвників, дымообразующих і вибухових речовин, в нафтовій, металообробній, текстильній, шкіряній та інших галузях промисловості. Найбільшим споживачем сірчаної кислоти є виробництво мінеральних добрив — суперфосфату і сульфату амонію. На виробництво однієї тонни суперфосфату йшло близько 350 кг. сірчаної кислоти, а на виробництво однієї тонни сульфату амонію — 750 кг. Під дією сірчаної кислоти шкіра стає спочатку білий, потім бурою з почервонінням. При цьому навколишні тканини розпухають. При попаданні сірчаної кислоти на шкіру її слід якомога швидше змити сильним струменем води, обпечене місце промити 5% - ним розчином соди. Застосування сірчаної кислоти: Сірчана Вважається досить небезпечною для людини: потрапляючи на шкіру, вона викликає серйозні опіки, ще більш шкідлива вона для слизових оболонок. Я навіть писала про людину, який ухитрився ненавмисно випити сірчану кислоту. У побуті вона найчастіше використовується для приготування розчину електроліту в автомобільні акумулятори: Не знаю, як в інших країнах, а у нас концентрована сірчана кислота вважається прекурсором, тому купити її просто так, без відповідних документів, вельми проблематично, та і є ризик порушити закон з неприємними для себе наслідками. Так що, домашні досліди з концентрованою сірчаною кислотою не можу запропонувати. Хіба тільки подивитися на відео. Ось досить цікавий досвід по обвуглювання цукру. Якщо говорити про промисловому застосуванні сірчаної кислоти, то її недарма називають хлібом хімічної промисловості, так як без неї не обходиться практично жодне виробництво. Її використовують для виробництва: пластмас, ліків; барвників, добрив, хімічних волокон. Без сірчаної кислоти немислима металургія – з її допомогою отримують метали з руди. У нафтовій промисловості її використовують для очищення нафтопродуктів. Хтось ще сумнівається, що хімія потрібна? Ви зможете прожити без пластмас, тканин, ліків? Тільки якщо переселіться в ліс і будете харчуватися ягодами і робити собі одяг їх кропив'яних волокон, як у дитячій казці. На таке здатні лише одиниці людей. Застосування у побуті різних кислот Наталія | Рубрика: Побутова хімія11січ 5 Всім привіт! Нарешті і до нас добралися морози. Принаймні, у порівнянні з тим, що було до цього, здається, що зима все-таки згадала про нас. Після грудневого дощу, сльоти і нуля градусів мінус двадцять здаються вже морозом. А от я хворію. Як-то все разом навалилося – і фізична втома, психічна, розклеїлася вся, купа болячок повылазила. Треба брати себе в руки і вибиратися з цього. Кажуть, криза – чудовий шанс змінити своє життя. Чесно кажучи, я в це не вірю. Хто-небудь стикався з цим? Що думаєте з цього приводу? Поділіться досвідом. А сьогодні хочу запропонувати поговорити про кислотах. Деякі можуть сказати, що це – чисто хімічна тема. А ось і ні. Кислоти в побуті використовуються постійно, ми стикаємося з ними практично кожен день. Але давайте почнемо по порядку. Що таке кислоти Природно, це хімічні сполуки, до складу яких обов'язково входить один або кілька атомів водню плюс так званий кислотний залишок. У хімічних реакціях атоми водню можуть змінюватися на атоми металу, і отримані сполуки буду називатися солями. Кислота – це не обов'язково рідина, в природі існують і газоподібні і кристалічні їх варіанти. Наприклад, я вже згадувала про фтор і фтороводородную кислоту, яку він утворює. От якщо в цій кислоті поміняти атом водню на метал, наприклад, той же кальцій або алюміній, то й вийде фторид кальцію, або фторид алюмінію, який і входить до складу зубної пасти. З твердою кислотою ви можете познайомитися в статті про взаємодію канцелярського клею з оцтом і навіть провести з нею дуже прості досліди. Спільне у них кислот одне – всі вони мають більш або менш кислий смак, чим і пояснюється їх збірна назва. Схожі вони між собою і своїми хімічними властивостями – практично всі вони руйнують метали, а нашому організму приносять шкоди при попаданні на поверхню шкіри або слизових оболонок, так і всередину. Техніка безпеки при роботі з кислотами Більшість кислот, особливо у вигляді концентрованих розчинів, викликають сильні опіки, руйнують тканини організму. Тому так важливо при роботі з ними дотримуватися заходів безпеки. Обов'язково працюємо акуратно, не проливаючи нічого ні на себе, ні на що знаходяться поряд предмети. Якщо кислота потрапила на руки, промиваємо великою кількістю проточної води, потім – розчином харчової соди. Також слабким розчином харчової соди слід якомога швидше обробити поверхню меблів або інших домашніх предметів з дерева, металу, пластику при попаданні кислоти. При попаданні в очі – також промиваємо великою кількістю води і обов'язково йдемо до лікаря. Зберігають ці небезпечні речовини в щільно закритій упаковці, у місцях, недоступних не тільки дітям, але і домашнім тваринам.